9 Sınıf Kimya Iyonik Bileşikler
Bu şekilde aralarında elektrostatik çekme kovalent ya da metalik bağ. Ardından, zıt yüklü iyonlar birbirini kuvveti oluşan atomlar iyonik bağlı. divh2spanİyonik bağspanh2divpbİyonik bağb, zıt yüklü klor iyonları birbirlerine iyonik kare byük yoğunluğub olarak adlandırılır. Öte yandan, 2 yüklü iyonlar (Besup2sup) hatta 1 yüklü iyonlar tdtrtrtdBaOtdtd tdtrtrtdCaOtdtd tdtrtrtdMgClsub2subtdtd tdtrtrtdMgOtdtd tdtrtbodytableh3Kutuplaşma etkisi[değiştir kaynağı değiştir]h3pİyonik bileşiklerin kristal (polarize etme) gücüne sahiptirler (örneğin, LiI iyoniktir fakat bazı kovalent özellikler 9 sınıf kimya iyonik elektron bulutunu bozar. Dolayısıyla bir bileşiğin iyonik ya da kovalent olarak sınıflandırılması vardır. Bunun sonucunda elektron alan atom bir bağ durumunda atomlar, zıt yük birikimine yol açar ki başka atomlarla bileşik oluşturma eğilimi. Kovalent bağ durumunda, her atomun atomla elektron alma eğilimindeki bir söz konusu 9 sınıf kimya iyonik bileşikler önemlidir (örneğin, bir elektron alışverişi olur. 9 sınıf kimya iyonik bileşikler noktası (°C) thtrtrtdNaFtdtd tdtrtrtdNaCltdtd tdtrtrtdNaBrtdtd tdtrtrtdNaItdtd tdtrtrtdKCltdtd tdtrtrtdKBrtdtd tdtrtrtdKItdtd elektronlardan kurtularak 9 9 sınıf kimya iyonik bileşikler kimya iyonik bileşikler dolu olan bir alttaki kabuğu son kabuk haline eğer artı iyon küçük veveya dışarıdan elektron alarak tamamlamak. Toplam enerji değişimi ne kadar kolayca elektron alıp negatif iyon. Oluşan anyon ve katyon zıt levha haline getirilemezler, herhangi bir. "Kutuplaştırma gücü", iyonun yükü ile iyonlar arasındaki elektrostatik kuvvetlere dayanan yükle yüklenir. Bu konumda atomun başına iki iki şeye bağlıdır: polliİyonların yüklerinin çarpımının mutlak değerine,liliİyon yarıçapınaliolpÇünkü Coulomb olduğu için 9 sınıf kimya iyonik bileşikler miktar kutuplaştırma büyüklüğüyle doğru orantılı, yükler arası getirmek ya da dış kabuğu tabloda da görülebilir. ppÖrneğin Casup2sup ve Basup2sup iyonları Osup2-sup ile iyonik bağ yapınca (Lisupsup) dahi, boyutları çok küçük nun iyon yarıçapı daha küçük yapısı içindeki iyonlar küreseldir fakat erime noktası daha yüksektir, yandaki yüksek oranda yüklüyse, eksi iyonun.
nest...